1 mol CH_3COONa + 0.5 mol HCl प्रति लीटर वा | vedclass

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Question

(A) प्रथम विलयन के लिए: $CH_3COONa + HCl \rightarrow CH_3COOH + NaCl$. प्रारंभ में,$1 \ mol$ $CH_3COONa$ और $0.5 \ mol$ $HCl$ है। अभिक्रिया के बाद,$0.

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$1 : 1$

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(A) प्रथम विलयन के लिए: $CH_3COONa + HCl \rightarrow CH_3COOH + NaCl$. प्रारंभ में,$1 \ mol$ $CH_3COONa$ और $0.5 \ mol$ $HCl$ है। अभिक्रिया के बाद,$0.5 \ mol$ $CH_3COONa$ शेष रहेगा और $0.5 \ mol$ $CH_3COOH$ बनेगा। हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करने पर: $pH_1 = pK_a + \log(\frac{[Salt]}{[Acid]}) = pK_a + \log(\frac{0.5}{0.5}) = pK_a$. दूसरे विलयन के लिए: $1 \ mol$ $CH_3COONa$ और $1 \ mol$ $CH_3COOH$ उपस्थित हैं। $pH_2 = pK_a + \log(\frac{1}{1}) = pK_a$. अतः,$pH$ का अनुपात $pH_1 : pH_2 = pK_a : pK_a = 1 : 1$ होगा।

$1 \ mol$ $CH_3COONa$ + $0.5 \ mol$ $HCl$ प्रति लीटर वाले विलयन और $1 \ mol$ $CH_3COONa$ + $1 \ mol$ $CH_3COOH$ प्रति लीटर वाले दूसरे विलयन के $pH$ का अनुपात क्या होगा?

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