HCN का pK_a 9.30 है। 500 mL पानी में 2.5 mo | vedclass

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Question

(A) दिया गया विलयन एक बफर विलयन है जिसमें एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और प्रबल क्षार के साथ उसका लवण $(KCN)$ शामिल है।अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक सम

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(A) दिया गया विलयन एक बफर विलयन है जिसमें एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और प्रबल क्षार के साथ उसका लवण $(KCN)$ शामिल है।अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करने पर:$pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$दिया गया है:$pK_a = 9.30$लवण के मोल $(KCN)$ = $2.5 \ mol$अम्ल के मोल $(HCN)$ = $2.5 \ mol$चूंकि आयतन समान है,सांद्रता का अनुपात मोल के अनुपात के बराबर होगा:$pH = 9.30 + \log \left( \frac{2.5}{2.5} \right)$$pH = 9.30 + \log(1)$चूंकि $\log(1) = 0$,$pH = 9.30 + 0 = 9.30$

$HCN$ का $pK_a 9.30$ है। $500 \ mL$ पानी में $2.5 \ mol \ KCN$ और $2.5 \ mol \ HCN$ को मिलाकर तैयार किए गए विलयन का $pH$ क्या होगा ($.30$ में)?

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