pH = 5.4 वाले विलयन में हाइड्रोजन आयन की सांद | vedclass

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Question

(C) $pH$ का सूत्र है: $pH = -\log[H^+]$दिया गया है $pH = 5.4$,इसलिए: $5.4 = -\log[H^+]$अतः,$\log[H^+] = -5.4$$[H^+]$ ज्ञात करने के लिए एंटीलॉग लेने पर

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$3.98 	imes 10^{-6}$

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(C) $pH$ का सूत्र है: $pH = -\log[H^+]$दिया गया है $pH = 5.4$,इसलिए: $5.4 = -\log[H^+]$अतः,$\log[H^+] = -5.4$$[H^+]$ ज्ञात करने के लिए एंटीलॉग लेने पर: $[H^+] = 	ext{antilog}(-5.4)$$[H^+] = 	ext{antilog}(-6 + 0.6)$$[H^+] = 10^{-6} 	imes 	ext{antilog}(0.6)$चूंकि $	ext{antilog}(0.6) \approx 3.98$,हमें प्राप्त होता है:$[H^+] = 3.98 	imes 10^{-6} \ mol/L$

$pH = 5.4$ वाले विलयन में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता $mol/L$ में ज्ञात कीजिए।

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$393 \ K$ पर जल के आयनिक गुणनफल का मान है:

एक विलयन की हाइड्रोजन आयन सांद्रता $3.98 \times 10^{-6} \text{ mole per liter}$ है। इस विलयन का $pH$ मान क्या होगा?

$pH = 12.0$ और $pH = 5.6$ वाले विलयनों के लिए $[H^{+}]$ सांद्रता की गणना कीजिए।

$25\,^oC$ पर पानी का $pH$ लगभग कितना होता है?

$pH$ स्केल किसके द्वारा प्रस्तुत किया गया था?

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