अभिक्रिया $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$ के लिए साम्य स्थिरांक $K$ है। अभिक्रिया $NH_3 \rightleftharpoons \frac{1}{2}N_2 + \frac{3}{2}H_2$ के लिए साम्य स्थिरांक क्या होगा?

अभिक्रिया $C_{(s)} + CO_{2_{(g)}} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}$ के लिए,साम्यावस्था पर $CO_2$ और $CO$ का आंशिक दाब क्रमशः $4 \ atm$ और $8 \ atm$ है। अभिक्रिया के लिए $K_p$ का मान क्या होगा?

$25^o C$ पर अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए $K_c$ का मान $6.10 \times 10^{-3}$ है। तो साम्य अभिक्रिया $NO_{2(g)} \rightleftharpoons 1/2 N_2O_{4(g)}$ के लिए $K_c$ का मान क्या होगा?

अभिक्रिया $N_{2}O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ पर विचार करें।
वह तापमान जिस पर $K_{C}=20.4$ और $K_{P}=600.1$ है,....... $K$ है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें)।
[मान लें कि सभी गैसें आदर्श हैं और $R=0.0831 \, L \, bar \, K^{-1} \, mol^{-1}$]

$A \rightleftharpoons B$ उत्क्रमणीय अभिक्रिया के लिए,$B$ की साम्य सांद्रता,जिसे $[B]_e$ के रूप में दर्शाया गया है,किस समीकरण द्वारा प्राप्त होती है?

स्थिर तापमान पर निम्नलिखित गैस चरण संतुलन प्रतिक्रिया के लिए, $NH_{3(g)} \rightleftharpoons \frac{1}{2} N_{2(g)} + \frac{3}{2} H_{2(g)}$. यदि कुल दबाव $\sqrt{3} \ atm$ है और दबाव संतुलन स्थिरांक $(K_p)$ $9 \ atm$ है, तो वियोजन की मात्रा $(x \times 10^{-2})^{-1/2}$ के रूप में दी गई है। $x$ का मान . . . . . . है (निकटतम पूर्णांक)