साम्यावस्था अभिक्रिया N_2O_{4(g)} rightleftha | vedclass

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Question

(A) साम्यावस्था अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ है।माना $N_2O_4$ के प्रारंभिक मोल $1$ हैं और वियोजन की मात्रा $x$ है।साम्यावस्था

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$71$

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(A) साम्यावस्था अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} ightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ है।माना $N_2O_4$ के प्रारंभिक मोल $1$ हैं और वियोजन की मात्रा $x$ है।साम्यावस्था पर,$N_2O_4$ के मोल = $1 - x$ और $NO_2$ के मोल = $2x$ हैं।साम्यावस्था पर कुल मोल = $(1 - x) + 2x = 1 + x$ हैं।$N_2O_4$ का आंशिक दाब = $\frac{1-x}{1+x} 	imes P_{total}$ और $NO_2$ का आंशिक दाब = $\frac{2x}{1+x} 	imes P_{total}$ है।दिया गया है $P_{total} = 0.5 \ atm$ और $K_p = 2$ है।$K_p = \frac{(P_{NO_2})^2}{P_{N_2O_4}} = \frac{(\frac{2x}{1+x} 	imes 0.5)^2}{(\frac{1-x}{1+x} 	imes 0.5)} = 2$.$\frac{4x^2}{(1-x)(1+x)} 	imes 0.5 = 2$.$\frac{2x^2}{1-x^2} = 2 \implies x^2 = 1 - x^2 \implies 2x^2 = 1 \implies x^2 = 0.5$.$x = \sqrt{0.5} \approx 0.707$.वियोजन प्रतिशत = $x 	imes 100 = 70.7\% \approx 71\%$.

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