अभिक्रिया $2H_2S_{(g)} \rightleftharpoons 2H_{2_{(g)}} + S_{2_{(g)}}$ साम्यावस्था में है। यदि $1 \ L$ के पात्र में $0.5 \ mol$ $H_2S$,$0.10 \ mol$ $H_2$ और $0.4 \ mol$ $S_2$ लिए जाते हैं,तो साम्य स्थिरांक $(K)$ का मान .... $mol \ L^{-1}$ है।

सूची-$X$ और सूची-$Y$ का मिलान करें और सही विकल्प चुनें।

सूची-$X$	सूची-$Y$
$(A)$ सक्रिय द्रव्यमान	$(i)$ $\Delta n = 0$
$(B)$ साम्य स्थिरांक	$(ii)$ मोलर सांद्रता
$(C)$ $A + \text{Heat} \rightleftharpoons B$	$(iii)$ वांट-हॉफ समीकरण
$(D)$ $2A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons 3C_{(g)}$	$(iv)$ तापमान बढ़ने पर अनुकूलित
	$(v)$ रासायनिक साम्य

List-$I$ (समीकरणों) को List-$II$ (प्रक्रमों के प्रकार) के साथ सुमेलित कीजिए और सही विकल्प का चयन कीजिए।

List-$I$ (समीकरण)	List-$II$ (प्रक्रम के प्रकार)
$A. K_p > Q$	$(i)$ स्वतः-प्रवर्तित नहीं (Non-spontaneous)
$B. \Delta G^\circ < RT \ln Q$	$(ii)$ साम्यावस्था (Equilibrium)
$C. K_p = Q$	$(iii)$ स्वतः-प्रवर्तित और ऊष्माशोषी
$D. T > \frac{\Delta H}{\Delta S}$	$(iv)$ स्वतः-प्रवर्तित (Spontaneous)

$725 \ K$ पर $H_2, N_2$ और $NH_3$ युक्त एक अभिक्रिया मिश्रण का आंशिक दाब क्रमशः $2 \ atm, 1 \ atm$ और $3 \ atm$ है। यदि $725 \ K$ पर अभिक्रिया $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$ के लिए $K_P$ का मान $4.28 \times 10^{-5} \ atm^{-2}$ है,तो नेट अभिक्रिया किस दिशा में आगे बढ़ेगी?

$1395 \ K$ पर निम्नलिखित डेटा का उपयोग करके अभिक्रिया $H_{2(g)} + CO_{2(g)} \rightleftharpoons H_2O_{(g)} + CO_{(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक की गणना करें:
$2H_2O_{(g)} \rightleftharpoons 2H_{2(g)} + O_{2(g)}; K_1 = 2.1 \times 10^{-13}$
$2CO_{2(g)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)} + O_{2(g)}; K_2 = 1.4 \times 10^{-12}$

$1 \ bar$ दाब और $310 \ K$ तापमान पर $25\%$ $N_2O_4$ का विघटन होता है। अभिक्रिया: $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$
$(i)$ $K_p$ ज्ञात कीजिए।
$(ii)$ $0.1 \ bar$ दाब और $310 \ K$ पर $N_2O_4$ का कितना प्रतिशत विघटित होता है?