300 , mL , 0.3 , M , NH_3 और 500 , mL , 0.5 , | vedclass

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Question

(C) यह बफर विलयन एक दुर्बल क्षार $(NH_3)$ और उसके लवण $(NH_4Cl)$ से बना है।क्षारीय बफर के लिए हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करने पर:$pOH = pK_b + \l

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$8.8117$

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(C) यह बफर विलयन एक दुर्बल क्षार $(NH_3)$ और उसके लवण $(NH_4Cl)$ से बना है।क्षारीय बफर के लिए हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करने पर:$pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$$K_b = 1.8 	imes 10^{-5}$ दिया है,इसलिए $pK_b = -\log(1.8 	imes 10^{-5}) \approx 4.7447$.लवण और क्षार के मोलों की गणना:$NH_4Cl$ के मोल $= 500 \, mL 	imes 0.5 \, M = 250 \, mmol$.$NH_3$ के मोल $= 300 \, mL 	imes 0.3 \, M = 90 \, mmol$.$pOH = 4.7447 + \log \left( \frac{250}{90} ight) = 4.7447 + 0.4437 = 5.1884$.चूंकि $pH + pOH = 14$,इसलिए $pH = 14 - 5.1884 = 8.8116$.

$300 \, mL \, 0.3 \, M \, NH_3$ और $500 \, mL \, 0.5 \, M \, NH_4Cl$ के मिश्रण द्वारा तैयार बफर विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। $NH_3$ के लिए $K_b = 1.8 \times 10^{-5}$ दिया गया है।

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