0.1 , M , NH_4Cl और 0.01 , M , NH_4OH युक्त 1 | vedclass

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Question

(A) दिया गया विलयन एक क्षारीय बफर विलयन है जो एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और प्रबल अम्ल के साथ उसके लवण $(NH_4Cl)$ से बना है।बफर विलयन में थोड़ा पानी म

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$1 \, mL$ पानी मिलाने पर

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(A) दिया गया विलयन एक क्षारीय बफर विलयन है जो एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और प्रबल अम्ल के साथ उसके लवण $(NH_4Cl)$ से बना है।बफर विलयन में थोड़ा पानी मिलाने से तनुकरण (dilution) होता है,जिससे घटकों की सांद्रता बदल जाती है,लेकिन $[Salt]/[Base]$ का अनुपात स्थिर रहता है।हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण के अनुसार: $pOH = pK_b + \log(\frac{[Salt]}{[Base]})$.चूंकि तनुकरण पर $[Salt]/[Base]$ का अनुपात नहीं बदलता है,इसलिए बफर विलयन की $pH$ अपरिवर्तित रहती है।अतः,$1 \, mL$ पानी मिलाने पर $pH$ नहीं बदलेगी।

$0.1 \, M \, NH_4Cl$ और $0.01 \, M \, NH_4OH$ युक्त $10 \, mL$ विलयन के लिए,निम्नलिखित में से क्या मिलाने पर विलयन की $pH$ नहीं बदलेगी?

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जब $1.0 \ mL$ तनु $HCl$ अम्ल को $100 \ mL$ बफर विलयन $(pH = 4.0)$ में मिलाया जाता है,तो विलयन का $pH$ क्या होगा?

यदि $50 \ mL$ $0.2 \ M \ KOH$ को $40 \ mL$ $0.5 \ M \ HCOOH$ में मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन की $pH$ क्या होगी? $(K_a = 1.8 \times 10^{-4})$

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