0.018 , M सोडियम एसीटेट विलयन की pH की गणना क | vedclass

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Question

(A) सोडियम एसीटेट $(CH_3COONa)$ एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है।ऐसे लवणों के लिए $pH$ का सूत्र है: $pH = 7 + \frac{1}{2}

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$8$

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(A) सोडियम एसीटेट $(CH_3COONa)$ एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है।ऐसे लवणों के लिए $pH$ का सूत्र है: $pH = 7 + \frac{1}{2}pK_a + \frac{1}{2}\log C$.दिया गया है: $C = 0.018 \, M = 1.8 	imes 10^{-2} \, M$ और $K_a = 1.8 	imes 10^{-5}$.सबसे पहले,$pK_a$ ज्ञात करें: $pK_a = -\log(K_a) = -\log(1.8 	imes 10^{-5}) \approx 4.75$.अब,मानों को सूत्र में रखने पर:$pH = 7 + \frac{1}{2}(4.75) + \frac{1}{2}\log(1.8 	imes 10^{-2})$$pH = 7 + 2.375 + \frac{1}{2}(0.255 - 2)$$pH = 7 + 2.375 - 0.8725 = 8.5025 \approx 8.5$.

$0.018 \, M$ सोडियम एसीटेट विलयन की $pH$ की गणना करें,यदि इसका $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$ है। ($.5$ में)

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