KCl અને BaCl_2 નું 0.01 M દ્રાવણ પાણીમાં બના | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $KCl$ માટે,વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 2$ $(KCl \rightarrow K^+ + Cl^-)$. $BaCl_2$ માટે,વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 3$ $(BaCl_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^-)$. સાં

Vedclass · Accepted Answer

$-3 \ ^\circ C$

Vedclass · Answer

(A) $KCl$ માટે,વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 2$ $(KCl ightarrow K^+ + Cl^-)$. $BaCl_2$ માટે,વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 3$ $(BaCl_2 ightarrow Ba^{2+} + 2Cl^-)$. સાંદ્રતા સમાન હોવાથી,ઠારબિંદુમાં અવનયન $\Delta T_f$ એ $i$ ના સમપ્રમાણમાં હોય છે $(\Delta T_f = i 	imes K_f 	imes m)$. તેથી,$\frac{\Delta T_f(KCl)}{\Delta T_f(BaCl_2)} = \frac{i(KCl)}{i(BaCl_2)} = \frac{2}{3}$. અહીં $\Delta T_f(KCl) = 0 - (-2) = 2 \ ^\circ C$ છે. તેથી,$\frac{2}{\Delta T_f(BaCl_2)} = \frac{2}{3}$,જે દર્શાવે છે કે $\Delta T_f(BaCl_2) = 3 \ ^\circ C$. આમ,$BaCl_2$ ના દ્રાવણનું ઠારબિંદુ $0 - 3 = -3 \ ^\circ C$ થશે.

Similar Questions

સમાન મોલાલિટી ધરાવતા જલીય દ્રાવણ માટે ઠારબિંદુ કોનું સૌથી વધુ હશે?

નીચેનામાંથી સાચું વિધાન ઓળખો.

જ્યારે તેમની સાંદ્રતા $0.1 \ M$ હોય ત્યારે નીચેના પૈકી કોના ઠારબિંદુમાં સૌથી વધુ અવનયન થશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module