એક નિર્બળ ઍસિડ $HX$ ના $0.2 \, m$ જલીય દ્રાવણનો આયનીકરણ અંશ $0.3$ છે. જો પાણી માટે $K_f = 1.85 \, K \, kg \, mol^{-1}$ હોય,તો આ દ્રાવણનું ઠારબિંદુ લગભગ ........... $^oC$ હશે.

પાણીમાં $0.05 \ m \ BaCl_2$ દ્રાવણનું ઠારબિંદુ ($100 \%$ આયનીકરણ) આશરે કેટલું હશે ($^oC$ માં)? $(K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1})$

$NaCl$ નું $100\%$ વિયોજન થાય છે તેમ ધારીને,એક મોલાલ $NaCl$ દ્રાવણનું ઠારબિંદુ ............ $^oC$ છે. (મોલલ અવનયન અચળાંક $= 1.86$)

નીચે આપેલ નિર્બળ એસિડ $HX$ ના વિયોજનને ધ્યાનમાં લો:
$HX_{(aq)} \rightleftharpoons H^{+}_{(aq)} + X^{-}_{(aq)}, K_{a} = 1.2 \times 10^{-5}$
$[K_{a}: \text{ વિયોજન અચળાંક}]$
$300 \ K$ તાપમાને $HX$ ના $0.03 \ M$ જલીય દ્રાવણનું અભિસરણ દબાણ ............... $\times 10^{-2} \ bar$ (નજીકનો પૂર્ણાંક) છે.
$[\text{આપેલ છે: } R = 0.083 \ L \ bar \ mol^{-1} \ K^{-1}]$

$5 \ g$ $Na_2SO_4$ ને $x \ g$ $H_2O$ માં ઓગાળવામાં આવ્યું હતું. ઠારબિંદુમાં ફેરફાર $3.82 \ ^oC$ જોવા મળ્યો હતો. જો $Na_2SO_4$ $81.5 \%$ આયનીકૃત હોય,તો $x$ નું મૂલ્ય ($K_f$ પાણી માટે $= 1.86 \ ^oC \ kg \ mol^{-1}$) આશરે .............. $g$ છે ($S$ નું મોલર દળ $= 32 \ g \ mol^{-1}$ અને $Na$ નું $= 23 \ g \ mol^{-1}$)

$MX_{2}$ જલીય દ્રાવણમાં $M^{2+}$ અને $X^{-}$ આયનોમાં વિયોજિત થાય છે,જેમાં વિયોજનની માત્રા $(\alpha)$ $0.5$ છે. જલીય દ્રાવણના ઠારબિંદુમાં અવલોકિત ઘટાડા અને આયનીય વિયોજનની ગેરહાજરીમાં ઠારબિંદુમાં થતા ઘટાડાના મૂલ્યનો ગુણોત્તર કેટલો છે?