બે સમાન પાત્રોમાં સમાન વાયુ $P_1$ અને $P_2$ દબાણે તથા $T_1$ અને $T_2$ તાપમાને ભરેલ છે. જો બંને પાત્રોને જોડવામાં આવે,તો સામાન્ય દબાણ $P$ અને સામાન્ય તાપમાન $T$ થાય છે. તો $P/T$ નું મૂલ્ય શું હશે?

  • A
    $\frac{P_1}{T_1} + \frac{P_2}{T_2}$
  • B
    $\frac{P_1T_1 + P_2T_2}{(T_1 + T_2)^2}$
  • C
    $\frac{P_1T_2 + P_2T_1}{(T_1 + T_2)^2}$
  • D
    $\frac{P_1}{2T_1} + \frac{P_2}{2T_2}$

Explore More

Similar Questions

જો ત્રણ મોલ એક-પરમાણ્વીય વાયુ $\left(\gamma=\frac{5}{3}\right)$ ને બે મોલ દ્વિ-પરમાણ્વીય વાયુ $\left(\gamma=\frac{7}{5}\right)$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે,તો મિશ્રણ માટે એડિબેટિક ઘાતાંક $\gamma$ નું મૂલ્ય કેટલું થશે?

$2$ મોલ ઓક્સિજન અને $4$ મોલ આર્ગોનનું મિશ્રણ $T$ તાપમાને રાખવામાં આવે છે. તમામ આંતરિક દોલનોને અવગણતા,પ્રણાલીની કુલ આંતરિક ઊર્જા કેટલી થશે ($, RT$ માં)?

Difficult
View Solution

તાપમાન $T$ પર એક વાયુ મિશ્રણમાં $2$ મોલ $O_2$ અને $4$ મોલ $Ar$ છે. તમામ કંપન મોડ્સને અવગણતા,તંત્રની કુલ આંતરિક ઉર્જા કેટલી થાય ($RT$ માં)?

એક મોલ હિલિયમ અને એક મોલ હાઇડ્રોજનના મિશ્રણનું તાપમાન અચળ દબાણે $0^{\circ}C$ થી વધારીને $100^{\circ}C$ કરવામાં આવે છે. તો આપેલ ઉષ્માનું પ્રમાણ ...... $cal$ હશે.

$T_1$ અને $T_2$ તાપમાને રહેલા બે આદર્શ વાયુઓને મિશ્ર કરવામાં આવે છે. જો ઉર્જાનો કોઈ વ્યય થતો ન હોય અને વાયુઓના મોલની સંખ્યા અનુક્રમે $n_1$ અને $n_2$ હોય,તો મિશ્રણનું તાપમાન કેટલું હશે?

Vedclass Products

For Students

Vedclass Test Series

Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.

Start Free Trial
For Teachers

Exam Paper Generator

Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.

Try Free
For Institutes

Online Exam Module

Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.

See Demo