2.5 mol હાઇડ્રેઝીન (N_2H_4) 25 mol ઇલેક્ટ્ર | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) હાઇડ્રેઝીનના ઓક્સિડેશનની પ્રક્રિયા: $N_2H_4 \rightarrow N_2^X + n e^-$.$N_2H_4$ માં $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.ધારો કે સંયોજન $X$ માં $N$ નો ઓક્

Vedclass · Accepted Answer

$3$

Vedclass · Answer

(C) હાઇડ્રેઝીનના ઓક્સિડેશનની પ્રક્રિયા: $N_2H_4 ightarrow N_2^X + n e^-$.$N_2H_4$ માં $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.ધારો કે સંયોજન $X$ માં $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $X$ છે.$N_2H_4$ ના પ્રતિ મોલ દીઠ ઓક્સિડેશન આંકમાં થતો ફેરફાર: $n = 2 	imes (X - (-2)) = 2(X + 2)$.$2.5 \ mol$ $N_2H_4$ દ્વારા ગુમાવેલા કુલ ઇલેક્ટ્રોન: $2.5 	imes 2(X + 2) = 5(X + 2)$.આપેલ છે કે કુલ ગુમાવેલા ઇલેક્ટ્રોન $25 \ mol$ છે,તેથી: $5(X + 2) = 25$.$X + 2 = 5$.$X = +3$.આમ,સંયોજન $X$ માં $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.

Similar Questions

નીચેના સંયોજનો ધ્યાનમાં લો:
$\underline{K}O_2$,$H_2\underline{O}_2$ અને $H_2\underline{S}O_4$.
તેમાં રેખાંકિત તત્વોના ઓક્સિડેશન આંક અનુક્રમે છે,

મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા શેમાં જોવા મળે છે?

$HNC$ માં $C$ નો ઓક્સિડેશન આંક કેટલો છે?

નીચેના સંયોજનોમાં દરેક સલ્ફર પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક ગણો:
$Na_2S_2O_3$
$Na_2S_4O_6$
$Na_2SO_3$
$Na_2SO_4$

$ClO_2$ ના ઓઝોનોલિસિસથી ક્લોરિનનો એક ઓક્સાઈડ મળે છે. આ ઓક્સાઈડમાં ક્લોરિનની સરેરાશ ઓક્સિડેશન અવસ્થા . . . . . છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module