Cr_2O_7^{2-} xrightarrow{H^+} Cr^{3+} अभिक्रि | vedclass

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Question

(A) डाइक्रोमेट के अपचयन के लिए संतुलित अर्ध-अभिक्रिया है: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$ इस अभिक्रिया में,$Cr$ की ऑक्सीकरण

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अणुभार / $6$

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(A) डाइक्रोमेट के अपचयन के लिए संतुलित अर्ध-अभिक्रिया है: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- ightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$ इस अभिक्रिया में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से $+3$ में परिवर्तित होती है। चूंकि $Cr$ के दो परमाणु हैं,इसलिए ऑक्सीकरण संख्या में कुल परिवर्तन $2 	imes (6 - 3) = 6$ है। अतः,$Cr_2O_7^{2-}$ के प्रति मोल प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या $6$ है। तुल्यांकी भार की गणना इस प्रकार की जाती है: $	ext{तुल्यांकी भार} = \frac{	ext{अणुभार}}{	ext{n-कारक}} = \frac{M}{6}$

$Cr_2O_7^{2-} \xrightarrow{H^+} Cr^{3+}$ अभिक्रिया के लिए,$Cr_2O_7^{2-}$ का तुल्यांकी भार क्या होगा?

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संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया $xMnO_4^- + yC_2O_4^{2-} + zH^+ \to Mn^{2+} + CO_2 + H_2O$ के लिए,$x, y$ और $z$ के मान क्रमशः ........... हैं।

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$[Fe(CN)_6]^{-4} \xrightarrow{MnO_4^-/H^{+}} Fe^{+3} + CO_2 + NO_3^-$

$I^{-}$ के जलीय विलयन से $6$ मोल $I_{2}$ मुक्त करने के लिए अम्लीकृत $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ के कितने मोल की आवश्यकता होती है?

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