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Question

(A) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।$Mg^{2+}$ $(Z=12)$,$Na^{+}$ $(Z=11)$ और $F^

Vedclass · Accepted Answer

$Al < Mg^{2+} < Na^{+} < F^{-}$

Vedclass · Answer

(A) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।$Mg^{2+}$ $(Z=12)$,$Na^{+}$ $(Z=11)$ और $F^{-}$ $(Z=9)$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं,जिनमें से प्रत्येक में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं।चूंकि $F^{-}$ का परमाणु क्रमांक सबसे कम $(Z=9)$ है,इसलिए इसका आकार सबसे बड़ा है।$Mg^{2+}$ का परमाणु क्रमांक सबसे अधिक $(Z=12)$ है,इसलिए इसका आकार सबसे छोटा है।$Al$ एक उदासीन परमाणु है जिसमें $13$ इलेक्ट्रॉन हैं,जो आयनों की तुलना में काफी बड़ा है।अतः,आकार बढ़ने का सही क्रम $Al < Mg^{2+} < Na^{+} < F^{-}$ है।

दिए गए घटकों के लिए आकार बढ़ने का सही क्रम क्या है?

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समूह में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है,इसका कारण है...

निम्नलिखित में से गलत कथन की पहचान कीजिए।

आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों में $N^{3-}$,$O^{2-}$ और $F^{-}$ की आयनिक त्रिज्याएँ $\mathring{A}$ में क्रमशः दी गई हैं:

आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या में क्या परिवर्तन होता है?

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