આપેલ માહિતીના આધારે,સૌથી પ્રબળ ઑક્સિડેશનકર્તા કોણ છે? $E_{Li^+|Li}^o = -3.03 \ V$,$E_{Ba^{2+}|Ba}^o = -2.73 \ V$,$E_{Na^+|Na}^o = -2.71 \ V$,અને $E_{Mg^{2+}|Mg}^o = -2.37 \ V$.

કોષ $Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(aq)} || M^{x+}_{(aq)} | M_{(s)}$ માટે,વિવિધ અર્ધકોષો અને તેમના પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ નીચે મુજબ છે:

$M^{x+}_{(aq)} / M_{(s)}$	$Au^{3+}_{(aq)} / Au_{(s)}$	$Ag^{+}_{(aq)} / Ag_{(s)}$	$Fe^{3+}_{(aq)} / Fe^{2+}_{(aq)}$	$Fe^{2+}_{(aq)} / Fe_{(s)}$
$E^o M^{x+} / M (V)$	$1.40$	$0.80$	$0.77$	$-0.44$

જો $E^o Zn^{2+}/Zn = -0.76 \ V$ હોય,તો કયો કેથોડ પ્રતિ ઇલેક્ટ્રોન સ્થાનાંતરિત $E^o_{cell}$ નું મહત્તમ મૂલ્ય આપશે?

નીચેના ${E^0}$ મૂલ્યો ધ્યાનમાં લો:
${E^0}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = + 0.77 \ V$
${E^0}_{Sn^{2+}/Sn} = - 0.14 \ V$
પ્રમાણિત સ્થિતિમાં,પ્રક્રિયા $Sn_{(s)} + 2Fe^{3+}_{(aq)} \to 2Fe^{2+}_{(aq)} + Sn^{2+}_{(aq)}$ માટે પોટેન્શિયલ ............ $V$ છે.

ઝિંક ઇલેક્ટ્રોડ અને પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ ધરાવતા ગેલ્વેનિક કોષ માટે,$E^{\circ}(Zn^{+2}_{(aq)} \mid Zn_{(s)}) = -0.76 \ V$ છે. કોષના કાર્ય દરમિયાન ધન ઇલેક્ટ્રોડ પર થતી પ્રક્રિયા ઓળખો.

કોષ પ્રક્રિયા $2Ce^{4+} + Co \to 2Ce^{3+} + Co^{2+}$ માટે,$E^\circ_{cell} = 1.89 \ V$ છે. જો $E^\circ_{Co^{2+}/Co} = -0.28 \ V$ હોય,તો $E^\circ_{Ce^{4+}/Ce^{3+}}$ કેટલું થશે?

આપેલ પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ:
$Fe^{2+} + 2e^- \to Fe; E^o = -0.440 \ V$
$Fe^{3+} + 3e^- \to Fe; E^o = -0.036 \ V$
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}$ માટે પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $(E^o)$ .............. $V$ છે.