જો E^{0}_{Fe^{2+}|Fe} = -0.441 , V અને E^{0}_ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) આપેલ અર્ધ-કોષ પ્રક્રિયાઓ:$(1) \, Fe^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Fe, \, E^{0}_{1} = -0.441 \, V$$(2) \, Fe^{3+} + e^{-} \rightarrow Fe^{2+}, \, E^{0}

Vedclass · Accepted Answer

$1.212$

Vedclass · Answer

(D) આપેલ અર્ધ-કોષ પ્રક્રિયાઓ:$(1) \, Fe^{2+} + 2e^{-} ightarrow Fe, \, E^{0}_{1} = -0.441 \, V$$(2) \, Fe^{3+} + e^{-} ightarrow Fe^{2+}, \, E^{0}_{2} = 0.771 \, V$$Fe + 2Fe^{3+} ightarrow 3Fe^{2+}$ પ્રક્રિયા મેળવવા માટે,$\Delta G^{0} = -nFE^{0}$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરતા.કુલ પ્રક્રિયા માટે,સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $n = 2$ છે.$\Delta G^{0}_{total} = \Delta G^{0}_{2} 	imes 2 - \Delta G^{0}_{1}$$-nFE^{0}_{cell} = -(n_{2}FE^{0}_{2} 	imes 2) - (-n_{1}FE^{0}_{1})$$-2FE^{0}_{cell} = -(1 	imes F 	imes 0.771 	imes 2) - (-2 	imes F 	imes -0.441)$$-2E^{0}_{cell} = -1.542 - 0.882$$-2E^{0}_{cell} = -2.424$$E^{0}_{cell} = 1.212 \, V$.

જો $E^{0}_{Fe^{2+}|Fe} = -0.441 \, V$ અને $E^{0}_{Fe^{3+}|Fe^{2+}} = 0.771 \, V$ હોય,તો $Fe + 2Fe^{3+} \rightarrow 3Fe^{2+}$ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત $EMF$ ($V$ માં) ગણો.

Similar Questions

નીચેના પૈકી કયા ઇલેક્ટ્રોડનો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ શૂન્ય હોય છે?

જેના અર્ધ-કોષની પ્રક્રિયાઓ નીચે મુજબ છે તેવા કોષનો $EMF$ .......... $V$ છે.
$Mg^{2+} + 2e^- \to Mg_{(s)}; E^o = -2.37 \ V$
$Cu^{2+} + 2e^- \to Cu_{(s)}; E^o = +0.34 \ V$ ($V$ માં)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module