सेल का EMF ज्ञात कीजिए: Cr | Cr^{+3}(0.1 , M) | vedclass

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Question

(A) सेल अभिक्रिया है:एनोड: $2Cr 	o 2Cr^{+3} + 6e^-$कैथोड: $3Fe^{+2} + 6e^- 	o 3Fe$कुल अभिक्रिया: $2Cr + 3Fe^{+2} 	o 2Cr^{+3} + 3Fe$स्थानांतरित इलेक

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$0.26$

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(A) सेल अभिक्रिया है:एनोड: $2Cr 	o 2Cr^{+3} + 6e^-$कैथोड: $3Fe^{+2} + 6e^- 	o 3Fe$कुल अभिक्रिया: $2Cr + 3Fe^{+2} 	o 2Cr^{+3} + 3Fe$स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ = $6$.मानक सेल विभव $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode} = -0.45 - (-0.75) = 0.30 \, V$.नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए:$E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Cr^{+3}]^2}{[Fe^{+2}]^3}$$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.059}{6} \log \frac{(0.1)^2}{(0.01)^3}$$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.059}{6} \log \frac{10^{-2}}{10^{-6}}$$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.059}{6} \log (10^4)$$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.059 	imes 4}{6} = 0.30 - 0.0393 \approx 0.26 \, V$.

सेल का $EMF$ ज्ञात कीजिए: $Cr | Cr^{+3}(0.1 \, M) || Fe^{+2}(0.01 \, M) | Fe$
(दिया गया है: $E^o_{Cr^{+3}|Cr} = -0.75 \, V$,$E^o_{Fe^{+2}|Fe} = -0.45 \, V$) ($, V$ में)

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सेल का $EMF$ ज्ञात कीजिए: $Cr | Cr^{+3}(0.1 \, M) || Fe^{+2}(0.01 \, M) | Fe$ (दिया गया है: $E^o_{Cr^{+3}|Cr} = -0.75 \, V$,$E^o_{Fe^{+2}|Fe} = -0.45 \, V$) ($, V$ में)