सेल Zn | Zn^{2+}(0.01 , M) || Fe^{2+}(0.001 , | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया: $Zn(s) + Fe^{2+}(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + Fe(s)$ है।यहाँ,$n = 2$ है।नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{cell} = E^0_{cell}

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$10^{\frac{0.32}{0.0295}}$

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(B) सेल अभिक्रिया: $Zn(s) + Fe^{2+}(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + Fe(s)$ है।यहाँ,$n = 2$ है।नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Fe^{2+}]}$।$0.2905 = E^0_{cell} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.01}{0.001}$।$0.2905 = E^0_{cell} - 0.02955 \log(10)$।$E^0_{cell} = 0.2905 + 0.02955 = 0.32005 \, V \approx 0.32 \, V$।साम्यावस्था पर,$E_{cell} = 0$ और $E^0_{cell} = \frac{0.0591}{n} \log K_c$ होता है।$0.32 = \frac{0.0591}{2} \log K_c$।$0.32 = 0.02955 \log K_c$।$\log K_c = \frac{0.32}{0.02955} \approx \frac{0.32}{0.0295}$।$K_c = 10^{\frac{0.32}{0.0295}}$।

सेल $Zn | Zn^{2+}(0.01 \, M) || Fe^{2+}(0.001 \, M) | Fe$ के लिए $25^o C$ पर $E_{cell} = 0.2905 \, V$ है। साम्य स्थिरांक $K_c$ ज्ञात कीजिए।

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