यदि E_{Cu^{2+}/Cu}^{circ} = 0.34 V और E_{Cu^ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) अभिक्रिया $Cu^{+} + e^{-} \rightarrow Cu$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव की गणना गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ})$ का उप

Vedclass · Accepted Answer

$0.53$

Vedclass · Answer

(B) अभिक्रिया $Cu^{+} + e^{-} ightarrow Cu$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव की गणना गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ})$ का उपयोग करके की जा सकती है। $Cu^{2+} + 2e^{-} ightarrow Cu$ के लिए,$\Delta G_{1}^{\circ} = -2 	imes F 	imes 0.34 = -0.68F$. $Cu^{2+} + e^{-} ightarrow Cu^{+}$ के लिए,$\Delta G_{2}^{\circ} = -1 	imes F 	imes 0.15 = -0.15F$. $Cu^{+} + e^{-} ightarrow Cu$ के लिए,अभिक्रिया $(Cu^{2+} + 2e^{-}$ $ightarrow Cu) - (Cu^{2+} + e^{-}$ $ightarrow Cu^{+})$ है। अतः,$\Delta G_{3}^{\circ} = \Delta G_{1}^{\circ} - \Delta G_{2}^{\circ} = -0.68F - (-0.15F) = -0.53F$. चूंकि $\Delta G_{3}^{\circ} = -nFE_{Cu^{+}/Cu}^{\circ}$ और $n=1$ है,इसलिए $-0.53F = -1 	imes F 	imes E_{Cu^{+}/Cu}^{\circ}$. अतः,$E_{Cu^{+}/Cu}^{\circ} = 0.53 \ V$.

यदि $E_{Cu^{2+}/Cu}^{\circ} = 0.34 \ V$ और $E_{Cu^{2+}/Cu^{+}}^{\circ} = 0.15 \ V$ दिया गया है,तो $E_{Cu^{+}/Cu}^{\circ}$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव $V$ में ज्ञात कीजिए।

Similar Questions

$K, Ca$ और $Li$ धातुओं को उनके मानक इलेक्ट्रोड विभव के घटते क्रम में कैसे व्यवस्थित किया जा सकता है?

एक सेल अभिक्रिया में
$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$
$E_{cell}^o = + 0.46 \ V$.
यदि $Cu^{2+}$ आयनों की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए,तो $E_{cell}^o$ होगा

किसी धातु $M \,|\, M^{n+}$ के इलेक्ट्रोड के लिए एनोड अभिक्रिया दीजिए।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module