રેડોક્ષ પ્રક્રિયા $Zn(s) + Cu^{2+}(0.1 \ M) \rightarrow Zn^{2+}(1 \ M) + Cu(s)$ માટે,જો $E^o_{cell} = 1.10 \ V$ હોય,તો $E_{cell}$ નું મૂલ્ય $V$ માં ગણો. (આપેલ છે: $2.303 \frac{RT}{F} = 0.0591$) ($V$ માં)

ગેલ્વેનિક કોષ માટે,
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.02 \ M) \rightarrow Zn^{2+}(0.04 \ M) + Cu_{(s)}$
$E_{cell} = ...... \times 10^{-2} \ V \text{ (નજીકનો પૂર્ણાંક) }$
$[\text{ઉપયોગ કરો}: E_{Cu^{2+}/Cu}^{0} = 0.34 \ V, E_{Zn^{2+}/Zn}^{0} = -0.76 \ V]$
$[\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V]$

$298 \ K$ તાપમાને આપેલ હાફ સેલ માટે પોટેન્શિયલ $(-) \ldots \ldots \ldots \times 10^{-2} \ V$ છે.
$2 H^{+}_{(aq)} + 2 e^- \rightarrow H_{2(g)}$
$[H^{+}] = 1 \ M, P_{H_2} = 2 \ atm$
(આપેલ છે: $2.303 RT / F = 0.06 \ V, \log 2 = 0.3$)

ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ કોષ $Zn \,|\,ZnSO_4\,(0.01\,M)\,||\,CuSO_4\,(1.0\,M)\,|\,Cu$ માં,આ ડેનિયલ કોષનો $emf$ $E_1$ છે. જ્યારે $ZnSO_4$ ની સાંદ્રતા $1.0\,M$ અને $CuSO_4$ ની સાંદ્રતા $0.01\,M$ કરવામાં આવે છે,ત્યારે $emf$ બદલાઈને $E_2$ થાય છે. નીચેનામાંથી $E_1$ અને $E_2$ વચ્ચેનો સંબંધ કયો છે $?$ (આપેલ છે,$RT/F = 0.059$)

નીચેની પ્રક્રિયામાં,સંતુલન અચળાંકનું મૂલ્ય શું છે?
$Cu_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$
$E_{cell}^0 = 0.46 \ V$

$Zn | Zn^{2+}_{(aq)} || Cu^{2+}_{(aq)} | Cu$ કોષ માટે $25^o \ C$ તાપમાને પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E^o$ નું મૂલ્ય $1.10 \ V$ છે. તો પ્રક્રિયા $Zn + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Cu + Zn^{2+}_{(aq)}$ માટે સંતુલન અચળાંક $K$ ના મૂલ્યનો ક્રમ શું હશે?