500^{circ}C તાપમાને Al_2O_3 ના વિઘટન માટે મુક | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $(\Delta G)$ અને કોષ પોટેન્શિયલ $(E_{cell})$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $\Delta G = -nFE_{cell}$.અહીં,$\Delta G = +966 \

Vedclass · Accepted Answer

$2.5$

Vedclass · Answer

(D) ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $(\Delta G)$ અને કોષ પોટેન્શિયલ $(E_{cell})$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $\Delta G = -nFE_{cell}$.અહીં,$\Delta G = +966 \ kJ \ mol^{-1} = 966000 \ J \ mol^{-1}$.પ્રક્રિયા $\frac{2}{3} Al_2O_3 	o \frac{4}{3} Al + O_2$ માટે,$Al$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ થી $0$ થાય છે. સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા $(n)$ = $\frac{4}{3} 	imes 3 = 4$.$F = 96500 \ C \ mol^{-1}$ લેતા:$E_{cell} = -\frac{\Delta G}{nF} = -\frac{966000}{4 	imes 96500}$.વિઘટન પ્રક્રિયા અસ્વયંભૂ હોવાથી,જરૂરી બાહ્ય પોટેન્શિયલ $E_{ext} = -E_{cell} = \frac{966000}{386000} \approx 2.5 \ V$.

Similar Questions

પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ $(SHE)$ ના પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલનું મૂલ્ય શું છે ($V$ માં)?

નીચેની ધાતુઓને તેમના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી એકબીજાને વિસ્થાપિત કરે તે ક્રમમાં ગોઠવો: $Al, Cu, Fe, Mg$ અને $Zn$.

કોષ પ્રક્રિયા માટે $\Delta G$ અને $E_{cell}$ માટે કયું વિધાન સાચું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module