કોષમાં થતી રેડોક્ષ પ્રક્રિયા માટે: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.1 \ M) \to Zn^{2+}(1 \ M) + Cu_{(s)}$,જો $E^o_{cell} = 1.10 \ V$ હોય,તો $E_{cell}$ નું મૂલ્ય $V$ માં ગણો. (આપેલ છે: $2.303 \frac{RT}{F} = 0.0591$)

$pH = 10$ અને $P_{H_2} = 1 \, atm$ પર હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડનો ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ ........... $V$ છે.

$25^o \ C$ તાપમાને $0.295 \ V$ જેટલો પ્રમાણિત $emf$ ધરાવતા અને બે ઇલેક્ટ્રોનનો ફેરફાર દર્શાવતા કોષ માટે પ્રક્રિયાનો સંતુલન અચળાંક કેટલો થશે?

$298 \ K$ તાપમાને $0.025 \ M \ CuSO_4$ ના દ્રાવણમાં ડૂબાડેલા $Cu$ ઇલેક્ટ્રોડનો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ કેટલો હશે ($V$ માં)? ($Cu$ નો પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $0.34 \ V$ છે.)

નીચે દર્શાવેલા ત્રણ ગેલ્વેનિક કોષોના $EMF$ અનુક્રમે $E_1, E_2$ અને $E_3$ છે. તો,નીચેનામાંથી શું સાચું છે?
$(i)$ $Zn | Zn^{2+} (1 \ M) || Cu^{2+} (0.1 \ M) | Cu$
$(ii)$ $Zn | Zn^{2+} (1 \ M) || Cu^{2+} (1 \ M) | Cu$
$(iii)$ $Zn | Zn^{2+} (0.1 \ M) || Cu^{2+} (1 \ M) | Cu$

તે કોષનું નિરૂપણ કરો જેમાં નીચેની પ્રક્રિયા થાય છે:
$Mg_{(s)} + 2Ag^{+}(0.0001 \, M) \rightarrow Mg^{2+}(0.130 \, M) + 2Ag_{(s)}$
જો $E^{\Theta}_{cell} = 3.17 \, V$ હોય,તો તેનો $E_{cell}$ ગણો.