Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(1,M)} || Cu^{2+}_{(1,M)} | vedclass

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Question

(C) नर्न्स्ट समीकरण के अनुसार: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.0592}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$.जब सेल पूरी तरह से डिस्चार्ज हो जाता है,तो

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$10^{37.3}$

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(C) नर्न्स्ट समीकरण के अनुसार: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.0592}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$.जब सेल पूरी तरह से डिस्चार्ज हो जाता है,तो $E_{cell} = 0$ और $n = 2$ होता है।मान रखने पर: $0 = 1.10 - \frac{0.0592}{2} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$.$\frac{0.0592}{2} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]} = 1.10$.$\log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]} = \frac{1.10 	imes 2}{0.0592} \approx 37.16$.दिए गए विकल्पों के अनुसार,सही अनुपात $10^{37.3}$ है।

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अभिक्रिया $Cu_{(s)} + 2 Ag^{+}_{(aq)} \longrightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2 Ag_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए,यदि अभिक्रिया के लिए $E^{\circ}_{cell} = 0.46 \ V$ है।

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