सेल Zn | Zn^{2+} (1 M) || Cu^{2+} (1 M) | C | vedclass

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Question

(D) सेल अभिक्रिया है: $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$।इस अभिक्रिया के लिए,$n = 2$ है।नेर्न्स्ट समीकरण है: $E_{cell} = E^{\circ}_

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$10^{37.3}$

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(D) सेल अभिक्रिया है: $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) ightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$।इस अभिक्रिया के लिए,$n = 2$ है।नेर्न्स्ट समीकरण है: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log Q$,जहाँ $Q = \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$ है।पूर्ण डिस्चार्ज पर,$E_{cell} = 0$ होता है।अतः,$0 = 1.10 - \frac{0.0591}{2} \log Q$।$\log Q = \frac{1.10 	imes 2}{0.0591} \approx 37.225$।$Q = 10^{37.225} \approx 10^{37.3}$।

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