Mg^{2+} + 2e^{-} rightarrow Mg_{(s)} के लिए E | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) दिया गया है: $E^{0}_{Mg^{2+}/Mg} = -2.37 \, V$ और $E^{0}_{Cu^{2+}/Cu} = +0.33 \, V$। चूंकि $E^{0}_{Cu^{2+}/Cu} > E^{0}_{Mg^{2+}/Mg}$,इसलिए $Cu$ कै

Vedclass · Accepted Answer

$+2.7$

Vedclass · Answer

(D) दिया गया है: $E^{0}_{Mg^{2+}/Mg} = -2.37 \, V$ और $E^{0}_{Cu^{2+}/Cu} = +0.33 \, V$। चूंकि $E^{0}_{Cu^{2+}/Cu} > E^{0}_{Mg^{2+}/Mg}$,इसलिए $Cu$ कैथोड के रूप में और $Mg$ एनोड के रूप में कार्य करेगा। मानक सेल विभव की गणना इस प्रकार की जाती है: $E^{0}_{cell} = E^{0}_{cathode} - E^{0}_{anode}$ $E^{0}_{cell} = 0.33 \, V - (-2.37 \, V)$ $E^{0}_{cell} = 0.33 \, V + 2.37 \, V = 2.7 \, V$.

$Mg^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Mg_{(s)}$ के लिए $E^{0} = -2.37 \, V$ और $Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu_{(s)}$ के लिए $E^{0} = +0.33 \, V$ है,तो सेल का $emf$ $(E^{0}_{Cell})$ = .......... $V$ होगा।

Similar Questions

यदि $E^0_{Fe^{3+}/Fe} = x \ V$ और $E^0_{Fe^{2+}/Fe} = y \ V$ है,तो $E^0_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}$ का मान क्या होगा?

सेल $Cu_{(s)} | Cu^{2+}_{(aq)} || Ag^+_{(aq)} | Ag_{(s)}$ का $emf$ परिकलित कीजिए। दिया गया है: $E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \ V$,$E^0_{Ag^+/Ag} = +0.80 \ V$.

सेल अभिक्रिया $Mg_{(s)} + Zn^{2+}_{(aq)} (1M) \rightarrow Zn_{(s)} + Mg^{2+}_{(aq)} (1M)$ के लिए,$emf$ $1.60 \ V$ है। सेल का $E$ ........ $V$ है।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module