यदि $E^{0}_{Fe^{3+}|Fe} = -0.036 \, V$ और $E^{0}_{Fe^{2+}|Fe} = -0.439 \, V$ है,तो अभिक्रिया $Fe^{3+}_{(aq)} + e^{-} \rightarrow Fe^{2+}_{(aq)}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव ........... $V$ होगा।

$Cu$ का $E^{\circ}$ $+0.34 \ V$ है जबकि $Zn$ का $E^{\circ}$ $-0.76 \ V$ है। व्याख्या कीजिए।

$298 \ K$ पर निम्नलिखित अर्ध-अभिक्रियाओं के लिए मानक अपचयन विभव (standard reduction potentials) दिए गए हैं:
$Zn^{2+}(aq.) + 2e^- \rightleftharpoons Zn_{(s)}$; $E^\circ = -0.762 \ V$
$Cr^{3+}(aq.) + 3e^- \rightleftharpoons Cr_{(s)}$; $E^\circ = -0.740 \ V$
$2H^{+}(aq.) + 2e^- \rightleftharpoons H_{2(g)}$; $E^\circ = 0.00 \ V$
$Fe^{3+}(aq.) + e^- \rightleftharpoons Fe^{2+}(aq.)$; $E^\circ = 0.770 \ V$
सबसे प्रबल अपचायक (reducing agent) कौन सा है?

$Zn^{2+}|Zn$,$Cu^{2+}|Cu$ और $Ag^{+}|Ag$ के मानक अपचयन विभव क्रमशः $-0.76 \ V$,$0.34 \ V$ और $0.80 \ V$ हैं। निम्नलिखित सेल बनाए गए:
$(1)$ $Zn|Zn^{2+}||Cu^{2+}|Cu$
$(2)$ $Zn|Zn^{2+}||Ag^{+}|Ag$
$(3)$ $Cu|Cu^{2+}||Ag^{+}|Ag$
इन सेलों के $E_{\text{cell}}^{\circ}$ का सही क्रम क्या है?

यदि $E^o_{A^{+2}/A} = -0.30 \ V$ और $E^o_{A^{+3}/A^{+2}} = 0.40 \ V$ है,तो अभिक्रिया $A + 2A^{+3} \to 3A^{+2}$ का मानक $EMF$ ............ $V$ होगा।

दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव $K^{+}/K = -2.93 \, V$,$Ag^{+}/Ag = 0.80 \, V$,$Hg^{2+}/Hg = 0.79 \, V$,$Mg^{2+}/Mg = -2.37 \, V$,और $Cr^{3+}/Cr = -0.74 \, V$ का उपयोग करके,इन धातुओं को उनकी अपचायक क्षमता (reducing power) के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें।