दिया गया है $E_{Fe^{+3}/Fe}^{\circ} = -0.036 \ V$ और $E_{Fe^{+2}/Fe}^{\circ} = -0.439 \ V$,अभिक्रिया $Fe^{+3}_{(aq)} + e^{-} \rightarrow Fe^{+2}_{(aq)}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव की गणना करें। ($V$ में)

निम्नलिखित में से कौन सा सबसे दुर्बल अपचायक (reducing agent) है?

यदि $(Al^{+3}(aq)|Al(s))$, $(Fe^{+2}(aq)|Fe(s))$, $(Cu^{+2}(aq)|Cu(s))$ और $(Ag^{+1}(aq)|Ag(s))$ के मानक अपचयन विभव $(E^0)$ क्रमशः $-1.66 \text{ V}$, $-0.44 \text{ V}$, $+0.34 \text{ V}$ और $+0.79 \text{ V}$ हैं, तो निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया स्वतः-प्रवर्तित (non-spontaneous) नहीं है?

$Cd_{(s)}|Cd^{2+}_{(1M)}||Ag^{+}_{(1M)}|Ag_{(s)}$ के लिए $E_{\text{cell}}^{\circ}$ की गणना करें। दिया गया है: $E^{\circ}_{Cd^{2+}/Cd} = -0.403 \ V$ और $E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.799 \ V$. ($V$ में)

दो अर्ध-सेलों के मानक इलेक्ट्रोड विभव इस प्रकार दिए गए हैं: $Ni^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Ni_{(s)}$; $E^o = -0.25 \ V$ और $Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Zn_{(s)}$; $E^o = -0.76 \ V$. इन दो अर्ध-सेलों को जोड़कर बनाए गए सेल का मानक $emf$ कितने $volt$ होगा?

यदि $Cu^{+} + e^- \to Cu$ ; $E^o = X_1$ और $Cu^{2+} + 2e^- \to Cu$ ; $E^o = X_2$ है,तो $Cu^{2+} + e^- \to Cu^{+}$ के लिए $E^o$ का मान क्या होगा?