OF_2 માં બંધ જોડની સંખ્યા અને અબંધકારક ઇલેક્ટ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $OF_2$ અણુમાં,ઓક્સિજન પરમાણુ બે ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે બે એકલ સહસંયોજક બંધ દ્વારા જોડાયેલ છે. આમ,$2$ બંધ જોડ છે. દરેક ફ્લોરિન પરમાણુ પાસે $3$ અબંધકા

Vedclass · Accepted Answer

$2, 10$

Vedclass · Answer

(C) $OF_2$ અણુમાં,ઓક્સિજન પરમાણુ બે ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે બે એકલ સહસંયોજક બંધ દ્વારા જોડાયેલ છે. આમ,$2$ બંધ જોડ છે. દરેક ફ્લોરિન પરમાણુ પાસે $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ($6$ ઇલેક્ટ્રોન) છે અને ઓક્સિજન પરમાણુ પાસે $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ($4$ ઇલેક્ટ્રોન) છે. કુલ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા = $(3 	imes 2) + 4 = 6 + 4 = 10$ ઇલેક્ટ્રોન.

$OF_2$ માં બંધ જોડની સંખ્યા અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન્સની સંખ્યા અનુક્રમે કેટલી હશે?

Similar Questions

નીચેનામાંથી કયો અણુ રેખીય (linear) છે?

નીચેનામાંથી કયા અણુનો બંધકોણ સૌથી ઓછો છે?

$VSEPR$ સિદ્ધાંતના આધારે $BrF_3$ ની આણ્વિય રચનાની ચર્ચા કરો.

$SOCl_{2}$ માં, $Cl-S-Cl$ અને $Cl-S-O$ બંધકોણ કેટલા છે?

$O-N-O$ બંધકોણ શેમાં મહત્તમ છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module