अभिक्रिया 2N_2O_{5(g)} to 4NO_{2(g)} + O_{2(g | vedclass

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Question

(A) अभिक्रिया की दर इस प्रकार है: Rate $= -\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{d[O_2]}{dt}$.$N_2O_5$ के अपघटन की

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$1:2$

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(A) अभिक्रिया की दर इस प्रकार है: Rate $= -\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{d[O_2]}{dt}$.$N_2O_5$ के अपघटन की दर को $-\frac{d[N_2O_5]}{dt}$ के रूप में परिभाषित किया गया है।$NO_2$ के निर्माण की दर को $\frac{d[NO_2]}{dt}$ के रूप में परिभाषित किया गया है।दर समीकरण से: $-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{2}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NO_2]}{dt}$.अतः,$N_2O_5$ के अपघटन की दर और $NO_2$ के निर्माण की दर का अनुपात $\frac{-\frac{d[N_2O_5]}{dt}}{\frac{d[NO_2]}{dt}} = \frac{1}{2}$ है,जो $1:2$ है।

अभिक्रिया $2N_2O_{5(g)} \to 4NO_{2(g)} + O_{2(g)}$ के लिए,$N_2O_5$ के अपघटन की दर और $NO_2$ के निर्माण की दर का अनुपात क्या है?

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