1 M बेंजोइक एसिड (pK_a = 4.20) और 1 M C_6H_ | vedclass

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Question

(C) अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ है।दिया गया है: $pH = 4.5$,$pK_a = 4.2$,$[Salt] = 1 \ M$,$[Acid

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$100$

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(C) अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ है।दिया गया है: $pH = 4.5$,$pK_a = 4.2$,$[Salt] = 1 \ M$,$[Acid] = 1 \ M$.माना बेंजोइक एसिड का आयतन $V \ mL$ है। तब $C_6H_5COONa$ का आयतन $(300 - V) \ mL$ होगा।चूंकि मोलरता समान है,सांद्रता का अनुपात आयतन के अनुपात के बराबर होगा: $\frac{[Salt]}{[Acid]} = \frac{300 - V}{V}$.मान रखने पर: $4.5 = 4.2 + \log \frac{300 - V}{V}$.$0.3 = \log \frac{300 - V}{V}$.चूंकि $\log 2 = 0.3$,इसलिए $\log 2 = \log \frac{300 - V}{V}$.$2 = \frac{300 - V}{V}$.$2V = 300 - V$.$3V = 300$.$V = 100 \ mL$.

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जब बफर विलयन में अम्ल या क्षार मिलाया जाता है,तो बफर विलयन का $pH$:

$0.1 \ M, 60 \ mL$ $NH_4Cl$ $(K_h = 10^{-9})$ का $0.2 \ M$ $NaOH$ के साथ अनुमापन किया जाता है। $\frac{1}{3}$ तुल्यांक बिंदु पर $pH$ क्या होगा?

निम्नलिखित में से कौन सा विलयन बफर के रूप में कार्य नहीं कर सकता है?

$5 \text{ mL}$ $0.1 \text{ M } NH_4OH$ विलयन को $250 \text{ mL}$ $0.1 \text{ M } NH_4Cl$ विलयन के साथ मिलाने पर प्राप्त विलयन का $pH$ . . . . . . $\times 10^{-2}$ है।

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