KMnO_4 + HCl rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + KCl + | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:$2KMnO_4 + 16HCl ightarrow 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 2KCl + 8H_2O$संतुलित समीकरण से,हम देख सकते हैं कि $5

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$\frac{8}{5}$

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(D) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:$2KMnO_4 + 16HCl ightarrow 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 2KCl + 8H_2O$संतुलित समीकरण से,हम देख सकते हैं कि $5 	ext{ मोल } Cl_2$ के उत्पादन के साथ $8 	ext{ मोल } H_2O$ बनते हैं।अतः,$1 	ext{ मोल } Cl_2$ मुक्त होने पर बनने वाले $H_2O$ के मोल:$\frac{8}{5} 	ext{ मोल}$.

$KMnO_4 + HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + KCl + H_2O$. उपरोक्त अभिक्रिया में,मुक्त होने वाले प्रत्येक $Cl_2$ के मोल के लिए $H_2O$ के कितने मोल बनेंगे?

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