Mn^{2+},Br^{-} आयन के साथ एक संकुल बनाता है। | vedclass

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Question

(B) $5.92 \ B.M.$ का चुंबकीय आघूर्ण $n = 5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के अनुरूप है,जो $Mn^{2+}$ के लिए उच्च-चक्रण (high-spin) $d^5$ विन्यास को दर्शाता है।

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$[MnBr_4]^{2-}$,वर्ग समतलीय

Vedclass · Answer

(B) $5.92 \ B.M.$ का चुंबकीय आघूर्ण $n = 5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के अनुरूप है,जो $Mn^{2+}$ के लिए उच्च-चक्रण (high-spin) $d^5$ विन्यास को दर्शाता है।चूंकि $Br^{-}$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,यह इलेक्ट्रॉनों का युग्मन नहीं करता है।$4$ की समन्वय संख्या के लिए,$sp^3$ संकरण चतुष्फलकीय ज्यामिति की ओर ले जाता है।$d^5$ प्रणाली के लिए वर्ग समतलीय ज्यामिति में $dsp^2$ संकरण की आवश्यकता होगी,जो उच्च-चक्रण $Mn^{2+}$ संकुल के लिए संभव नहीं है क्योंकि इसके लिए इलेक्ट्रॉनों के युग्मन की आवश्यकता होती है।इसलिए,वर्ग समतलीय ज्यामिति वाला $[MnBr_4]^{2-}$ संभव नहीं है।

List-$I$ (संकुल)	List-$II$ (संकरण)
$A$. $[Ni(CO)_4]$	$I$. $sp^3$
$B$. $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$	$II$. $dsp^2$
$C$. $[Fe(NH_3)_6]^{2+}$	$III$. $sp^3d^2$
$D$. $[Fe(H_2O)_6]^{2+}$	$IV$. $d^2sp^3$

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List-$I$ को List-$II$ से सुमेलित कीजिए:

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$A$. $[Ni(CO)_4]$ $I$. $sp^3$

$B$. $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ $II$. $dsp^2$

$C$. $[Fe(NH_3)_6]^{2+}$ $III$. $sp^3d^2$

$D$. $[Fe(H_2O)_6]^{2+}$ $IV$. $d^2sp^3$

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