A_2O_x નું એસિડિક માધ્યમમાં MnO_4^- દ્વારા AO | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) પ્રક્રિયામાં,$A_2O_x$ માં $A$ નું $AO_3^-$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે. ધારો કે $A_2O_x$ માં $A$ નો ઓક્સિડેશન આંક $n$ છે. તેથી $2n + x(-2) = 0$,એટલે કે $

Vedclass · Accepted Answer

$x$ નું મૂલ્ય $3$ છે

Vedclass · Answer

(B) પ્રક્રિયામાં,$A_2O_x$ માં $A$ નું $AO_3^-$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે. ધારો કે $A_2O_x$ માં $A$ નો ઓક્સિડેશન આંક $n$ છે. તેથી $2n + x(-2) = 0$,એટલે કે $n = x$. $AO_3^-$ માં $A$ નો ઓક્સિડેશન આંક $y$ છે. તેથી $y + 3(-2) = -1$,એટલે કે $y = +5$.$A$ ના પ્રતિ પરમાણુ ઓક્સિડેશન આંકમાં ફેરફાર $= 5 - x$. $A_2O_x$ માં $A$ ના $2$ પરમાણુઓ હોવાથી,કુલ ફેરફાર $= 2(5 - x) = 10 - 2x$.એસિડિક માધ્યમમાં $MnO_4^-$ માટે,$Mn^{+7}$ નું $Mn^{+2}$ માં રિડક્શન થાય છે,તેથી ઓક્સિડેશન આંકમાં ફેરફાર $5$ છે.તુલ્યભાર સરખાવતા: $n_{A_2O_x} 	imes (10 - 2x) = n_{KMnO_4} 	imes 5$.$1.5 	imes 10^{-3} 	imes (10 - 2x) = (0.03 	imes 0.040) 	imes 5$.$1.5 	imes 10^{-3} 	imes (10 - 2x) = 0.006$.$10 - 2x = 4 \implies 2x = 6 \implies x = 3$.આમ,$x$ નું મૂલ્ય $3$ છે અને ઓક્સાઇડ $A_2O_3$ છે.

Similar Questions

એસિડિક માધ્યમની પ્રતિક્રિયાઓ માટે $MnO_4^{-}$ નું તુલ્ય વજન શોધો. ($Mn$ નું પરમાણ્વીય વજન $= 55$,$O$ નું પરમાણ્વીય વજન $= 16$)

આપેલ પ્રક્રિયાના પ્રકારમાંથી $A, B, C, D$ નક્કી કરો.
$3PbS + 8HNO_3 \text{ (dil.)} \longrightarrow 3Pb(NO_3)_2 + 3S \downarrow + 2NO + 4H_2O$

આપેલ પ્રક્રિયાના પ્રકારમાંથી $A, B, C, D$ નક્કી કરો.
$Na_{(s)} + H_2O_{(l)} \xrightarrow{R.T.} NaOH + H_2 \uparrow $

સંતુલિત સમીકરણ $NO_2^- + H_2O \to NO_3^- + 2H^+ + ne^-$ માટે,$n$ નું મૂલ્ય ....... છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module