एक $0.3 \, M$ $HCl$ विलयन में निम्नलिखित आयन उपस्थित हैं: $Hg^{2+}, Cd^{2+}, Sr^{2+}, Fe^{2+}, Cu^{2+}$. उपरोक्त विलयन में $H_2S$ मिलाने पर किसका अवक्षेप प्राप्त होगा?

$Mn^{2+}$ और $Cu^{2+}$ के नाइट्रेट लवणों को अलग-अलग पहचानने के लिए सही विकल्प (विकल्प) है (हैं):
$(A)$ $Mn^{2+}$ ज्वाला परीक्षण में विशिष्ट हरा रंग दर्शाता है
$(B)$ केवल $Cu^{2+}$ अम्लीय माध्यम में $H_2S$ प्रवाहित करने पर अवक्षेप बनाता है
$(C)$ केवल $Mn^{2+}$ हल्के क्षारीय माध्यम में $H_2S$ प्रवाहित करने पर अवक्षेप बनाता है
$(D)$ $Cu^{2+}/Cu$ का अपचयन विभव $Mn^{2+}/Mn$ से अधिक होता है (समान परिस्थितियों में मापा गया)

एक थोड़े अम्लीय विलयन में उपस्थित एकमात्र धनायन $Fe^{3+}$,$Zn^{2+}$ और $Cu^{2+}$ हैं। वह अभिकर्मक जिसे इस विलयन में आधिक्य में मिलाने पर $Fe^{3+}$ की पहचान की जा सकती है और उसे एक चरण में अलग किया जा सकता है,वह है

वह आयन जिसे $HCl$ और $H_2S$ दोनों द्वारा अवक्षेपित किया जा सकता है,वह है

जब एक लवण को सोडियम हाइड्रोक्साइड के घोल के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह $X$ गैस देता है। $X$ गैस को $Y$ अभिकर्मक से गुजारने पर भूरे रंग का अवक्षेप बनता है। $X$ और $Y$ क्रमशः हैं

गुणात्मक विश्लेषण के पांचवें समूह में,कार्बोनेट को अवक्षेपित करने के लिए $(NH_4)_2CO_3$ मिलाया जाता है। हम $Na_2CO_3$ नहीं मिलाते हैं क्योंकि