એક બફર દ્રાવણમાં 100 mL 0.01 M CH_3COOH અન | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) બફર દ્રાવણનો $pH$ હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $pH = pK_a + \log_{10} \frac{[Salt]}{[Acid]}$.શરૂઆતનું $pH$ ગણતરી:$pH = 4.

Vedclass · Accepted Answer

$5.34, 5.34$

Vedclass · Answer

(D) બફર દ્રાવણનો $pH$ હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $pH = pK_a + \log_{10} \frac{[Salt]}{[Acid]}$.શરૂઆતનું $pH$ ગણતરી:$pH = 4.74 + \log \frac{(0.02 	imes 200) / 300}{(0.01 	imes 100) / 300} = 4.74 + \log \frac{4}{1} = 4.74 + 0.60 = 5.34$.$700 \ mL$ $1 \ M \ NaCl$ ઉમેર્યા પછી:$NaCl$ એ તટસ્થ ક્ષાર છે અને તે એસિડ-બેઇઝ સંતુલનમાં ભાગ લેતું નથી. તેને ઉમેરવાથી માત્ર દ્રાવણનું મંદન થાય છે.મંદન પછી ક્ષાર અને એસિડની સાંદ્રતાનો ગુણોત્તર સમાન રહેતો હોવાથી,$pH$ $5.34$ પર અચળ રહે છે.

Similar Questions

એસિડિક બફર માટે હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ $pH - pK_a = 5$ છે. આ સ્થિતિ ત્યારે સાચી પડે છે જ્યારે:

માનવ રક્તમાં હાજર મુખ્ય બફર કયું છે?

એવું દ્રાવણ કે જે એસિડ અથવા બેઝ ઉમેરવા છતાં તેના $pH$ માં ફેરફારનો પ્રતિકાર કરે છે,તેને શું કહેવામાં આવે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module