$1 \ L$ विलयन बनाने के लिए $H_2CO_3$ और $HCl$ की एक निश्चित मात्रा घोली जाती है। साम्यावस्था पर,यह पाया जाता है कि $H_2CO_3$ और $CO_3^{2-}$ की सांद्रता क्रमशः $0.1 \ M$ और $0.01 \ M$ है। विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। दिया गया है कि $H_2CO_3$ के लिए,$K_{a_1} = 10^{-5}$ और $K_{a_2} = 10^{-8}$ है।

$0.01 \ M \ HCN$ विलयन के लिए वॉट हॉफ गुणांक $1.002$ है। तो $HCN$ के लिए अम्ल वियोजन स्थिरांक $(K_a)$ क्या होगा?

अल्प विलेय लवण $A_{2}X_{3}$ का विलेयता गुणनफल $1.1 \times 10^{-23}$ है। यदि विलयन की विशिष्ट चालकता $3 \times 10^{-5} \ S \ m^{-1}$ है,तो विलयन की सीमांत मोलर चालकता $x \times 10^{-3} \ S \ m^{2} \ mol^{-1}$ है। $x$ का मान ... है।

$0.1 \, M$ एसिटिक अम्ल $1\%$ आयनित होता है। यदि इसका आयनन बढ़कर $10\%$ हो जाए,तो इसकी नई सांद्रता क्या होगी ($, M$ में)?

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A, B, C, D$ निर्दिष्ट करें।
$CH_3COOAg(s) + HNO_3(aq) \longrightarrow AgNO_3(aq) + CH_3COOH(aq)$

$25^{\circ}C$ पर, $20.0 \ mL$ $0.2 \ M$ दुर्बल मोनोप्रोटिक अम्ल $HX$ का $0.2 \ M$ $NaOH$ के साथ अनुमापन (titration) किया जाता है। $(a)$ अनुमापन की शुरुआत में (जब $NaOH$ नहीं मिलाया गया है) और $(b)$ जब $10 \ mL$ $NaOH$ मिलाया जाता है, तब विलयन की $pH$ क्रमशः क्या होगी?
दिया गया है: $K_a = 5 \times 10^{-4}, pK_a = 3.3, \alpha << 1$