एक सिलेंडर में $10^7\, N/m^2$ के दबाव पर $10\, kg$ गैस भरी है। यदि अंतिम दबाव $2.5 \times 10^6\, N/m^2$ हो,तो सिलेंडर से बाहर निकाली गई गैस की मात्रा ..... $kg$ होगी (गैस का तापमान स्थिर है)।

तीन अलग-अलग घनत्वों $\rho_1, \rho_2, \rho_3$ वाले एक आदर्श गैस का $P-T$ आरेख चित्र में दिखाया गया है। निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

बॉयल का नियम और चार्ल्स का नियम बताइए।

स्थिर दाब पर एक आदर्श गैस का आयतन $27^{\circ}C$ तापमान पर $V$ है। यदि तापमान बढ़ाकर $327^{\circ}C$ कर दिया जाए,तो इसका अंतिम आयतन क्या होगा?

चित्र में,पात्र $X$ का आयतन पात्र $Y$ के आयतन का दोगुना है। दोनों में आदर्श गैस भरी है। $X$ का तापमान $200 \, K$ और $Y$ का तापमान $400 \, K$ है। यदि $X$ में गैस का द्रव्यमान $m$ है,तो $Y$ में गैस का द्रव्यमान क्या होगा?

निम्नलिखित ग्राफ एक आदर्श गैस के $T-V$ वक्रों को दर्शाता है (जहाँ $T$ तापमान है और $V$ आयतन है) तीन दबावों $P_1, P_2$ और $P_3$ पर,जिनकी तुलना चार्ल्स के नियम से की गई है जिसे बिंदुदार रेखाओं द्वारा दर्शाया गया है। तो सही संबंध है: