સક્રિયકરણ ઉર્જા (activation energy) ની ગણતરી કરવા માટે $\log \,K$ વિરુદ્ધ $\frac{1}{T}$ વચ્ચે દોરવામાં આવેલ આલેખ નીચેનામાંથી કયો છે?

$700 \ K$ પર $CaCO_3$ ના વિઘટન માટે પ્રથમ ક્રમનો વેગ અચળાંક $6.36 \times 10^{-3} \ s^{-1}$ છે અને સક્રિયકરણ ઊર્જા $209 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. $500 \ K$ પર તેનો વેગ અચળાંક ($s^{-1}$ માં) $x \times 10^{-6}$ છે. $x$ નું મૂલ્ય ..... છે (નજીકનો પૂર્ણાંક)
આપેલ છે $R=8.31 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} ; \log(6.36 \times 10^{-3})=-2.19 ; [10^{-4.79}=1.62 \times 10^{-5}]$

પ્રક્રિયા થવા માટે જરૂરી લઘુત્તમ ઉર્જા એટલે

વિધાન $(A)$ : ઉદ્દીપક પ્રક્રિયાનો વેગ વધારે છે.
કારણ $(R)$ : ઉદ્દીપકની હાજરીમાં, પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા વધે છે.
સાચો જવાબ છે

$298 \, K$ થી નિરપેક્ષ તાપમાનમાં $10 \, K$ નો વધારો થવાથી રાસાયણિક પ્રક્રિયાનો વેગ બમણો થાય છે. $E_{a}$ ની ગણતરી કરો.

તાપમાનમાં વધારો થવાથી પ્રક્રિયાનો વેગ વધે છે કારણ કે: