अपनी मूल अवस्था (ground state) में एक हाइड्रो | vedclass

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Question

(B) हाइड्रोजन परमाणु द्वारा अवशोषित ऊर्जा $\Delta E = E_n - E_1 = 13.6 \left( 1 - \frac{1}{n^2} \right) \; eV$ द्वारा दी जाती है। दिया है $\Delta E =

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$1.05$

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(B) हाइड्रोजन परमाणु द्वारा अवशोषित ऊर्जा $\Delta E = E_n - E_1 = 13.6 \left( 1 - \frac{1}{n^2} ight) \; eV$ द्वारा दी जाती है। दिया है $\Delta E = 10.2 \; eV$,अतः $13.6 \left( 1 - \frac{1}{n^2} ight) = 10.2$. $1 - \frac{1}{n^2} = \frac{10.2}{13.6} = 0.75 = \frac{3}{4}$. $\frac{1}{n^2} = 1 - 0.75 = 0.25 = \frac{1}{4}$,इसलिए $n = 2$. $n$-वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग $L = \frac{nh}{2\pi}$ द्वारा दिया जाता है। प्रारंभिक कोणीय संवेग $(n=1)$: $L_i = \frac{1 \cdot h}{2\pi}$. अंतिम कोणीय संवेग $(n=2)$: $L_f = \frac{2 \cdot h}{2\pi}$. कोणीय संवेग में वृद्धि $\Delta L = L_f - L_i = \frac{2h}{2\pi} - \frac{h}{2\pi} = \frac{h}{2\pi}$. $h = 6.6 	imes 10^{-34} \; J \cdot s$ और $\pi \approx 3.14$ रखने पर: $\Delta L = \frac{6.6 	imes 10^{-34}}{2 	imes 3.14} \approx 1.05 	imes 10^{-34} \; J \cdot s$.

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