(A) $3Mg (A) + N_{2} \xrightarrow{\Delta} Mg_{3}N_{2} (B)$$Mg_{3}N_{2} + 6H_{2}O \rightarrow 3Mg(OH)_{2} + 2NH_{3} \text{ (रंगहीन गैस)}$$CuSO_{4} + 4N

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(A) $3Mg (A) + N_{2} \xrightarrow{\Delta} Mg_{3}N_{2} (B)$$Mg_{3}N_{2} + 6H_{2}O \rightarrow 3Mg(OH)_{2} + 2NH_{3} \text{ (रंगहीन गैस)}$$CuSO_{4} + 4NH_{3} \rightarrow [Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4} \text{ (गहरा नीला विलयन)}$अतः,$(A)$ $Mg$ है और $(B)$ $Mg_{3}N_{2}$ है।

Class 11 Chemistry s-Block Elements Alkali metals

एक धातु $(A)$ को नाइट्रोजन गैस में गर्म करने पर यौगिक $(B)$ प्राप्त होता है। $(B)$ की $H_{2}O$ के साथ अभिक्रिया कराने पर एक रंगहीन गैस प्राप्त होती है,जिसे $CuSO_{4}$ के विलयन से गुजारने पर गहरा नीला-बैंगनी रंग का विलयन प्राप्त होता है। $(A)$ और $(B)$ क्रमशः हैं

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A
$Mg$ और $Mg_{3}N_{2}$
B
$Na$ और $NaNO_{3}$
C
$Mg$ और $Mg(NO_{3})_{2}$
D
$Na$ और $Na_{3}N$

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Alkali metals

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एक धातु $X$ को नाइट्रोजन गैस में गर्म करने पर $Y$ प्राप्त होता है। $Y$ की ${H_2}O$ के साथ अभिक्रिया से एक रंगहीन गैस उत्पन्न होती है। जब इस गैस को $CuSO_4$ के विलयन से गुजारा जाता है,तो यह नीला रंग देती है। तो $Y$ क्या है?

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लिथियम की तुलना में,सोडियम पानी के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करता है क्योंकि

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स्तंभ $-I$ का मिलान स्तंभ $-II$ से करें :

स्तंभ $-I$ स्तंभ $-II$

$(a)$ बोरेक्स $(p)$ $NaCl$

$(b)$ कार्नालाइट $(q)$ $KCl$

$(c)$ रॉक साल्ट $(r)$ $KCl.MgCl_2.6H_2O$

$(d)$ सिल्वाइन $(s)$ $Na_2B_4O_7.10H_2O$

स्तंभ $-I$	स्तंभ $-II$
$(a)$ बोरेक्स	$(p)$ $NaCl$
$(b)$ कार्नालाइट	$(q)$ $KCl$
$(c)$ रॉक साल्ट	$(r)$ $KCl.MgCl_2.6H_2O$
$(d)$ सिल्वाइन	$(s)$ $Na_2B_4O_7.10H_2O$