$1.57 \ mol$ $N_2$,$1.92 \ mol$ $H_2$ અને $8.13 \ mol$ $NH_3$ નું મિશ્રણ $500 \ K$ તાપમાને $20 \ L$ ના પાત્રમાં લેવામાં આવે છે. આ તાપમાને પ્રક્રિયા $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longleftrightarrow 2NH_{3(g)}$ માટે સંતુલન અચળાંક $K_c = 1.7 \times 10^2$ છે. શું પ્રક્રિયા મિશ્રણ સંતુલનમાં છે? જો ન હોય,તો ચોખ્ખી પ્રક્રિયા કઈ દિશામાં થશે?

(D) આપેલ પ્રક્રિયા: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longleftrightarrow 2NH_{3(g)}$
દ્રાવ્યની સાંદ્રતા નીચે મુજબ છે:
$[N_2] = \frac{1.57}{20} \ mol \ L^{-1} = 0.0785 \ mol \ L^{-1}$
$[H_2] = \frac{1.92}{20} \ mol \ L^{-1} = 0.096 \ mol \ L^{-1}$
$[NH_3] = \frac{8.13}{20} \ mol \ L^{-1} = 0.4065 \ mol \ L^{-1}$
પ્રક્રિયા ભાગફળ $Q_c$ ની ગણતરી:
$Q_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} = \frac{(0.4065)^2}{(0.0785)(0.096)^3} \approx 2.38 \times 10^3$
અહીં $Q_c \approx 2.38 \times 10^3$ અને $K_c = 1.7 \times 10^2$ હોવાથી,$Q_c > K_c$ મળે છે.
તેથી,પ્રક્રિયા મિશ્રણ સંતુલનમાં નથી અને સંતુલન પ્રાપ્ત કરવા માટે પ્રક્રિયા પ્રતિગામી દિશામાં આગળ વધશે.