एक अभिक्रिया $2A + B \xrightarrow{k} C + D$,$A$ के सापेक्ष प्रथम कोटि की और $B$ के सापेक्ष द्वितीय कोटि की है। $A$ की प्रारंभिक सांद्रता $(t = 0)$ $C_0$ है जबकि $B$ की $2C_0$ है। यदि $t = 30 \min$ पर $C$ की सांद्रता $C_0/4$ है,तो $t = 30 \min$ पर दर व्यंजक क्या होगा?

नीचे दो अलग-अलग अभिक्रियाओं के वेग स्थिरांक दिए गए हैं। प्रत्येक मामले के लिए अभिक्रिया की कुल कोटि निर्धारित करें:
$(a)$ $6.66 \times 10^{-3} \, s^{-1}$
$(b)$ $4.5 \times 10^{-2} \, mol^{-1} \, L \, s^{-1}$

छद्म प्रथम कोटि (pseudo first order) अभिक्रिया के लिए समीकरण लिखिए। वेग नियम और वेग स्थिरांक लिखिए।

यदि दर स्थिरांक की इकाई $s^{-1}$ है,तो अभिक्रिया की कोटि क्या होगी?

अभिक्रिया $A + B \rightarrow$ उत्पाद के लिए,अभिक्रिया की दर $3.6 \times 10^{-2} \ mol \ dm^{-3} \ sec^{-1}$ है। जब $[A] = 0.2 \ mol \ dm^{-3}$ और $[B] = 0.1 \ mol \ dm^{-3}$ है,तो अभिक्रिया का दर स्थिरांक ज्ञात कीजिए यदि यह दोनों अभिकारकों के सापेक्ष द्वितीय कोटि की अभिक्रिया है।

अभिक्रिया के लिए:
$2NO_{2(g)} + O_{3(g)} \to N_2O_{5(g)} + O_{2(g)}$
वेग नियम $R = K[NO_2]^1 [O_3]^1$ है।
इनमें से कौन सी संभावित अभिक्रिया क्रियाविधि वेग नियम के अनुरूप है?
क्रियाविधि $I$:
$NO_{2(g)} + O_{3(g)} \to NO_{3(g)} + O_{2(g)}$ (धीमा)
$NO_{3(g)} + NO_{2(g)} \to N_2O_{5(g)}$ (तेज)
क्रियाविधि $II$:
$O_{3(g)} \rightleftharpoons O_{2(g)} + [O]$ (तेज)
$NO_{2(g)} + [O] \to NO_3$ (धीमा)
$NO_{3(g)} + NO_{2(g)} \to N_2O_5$ (तेज)