$30 \,g$ अवाष्पशील विलेय युक्त $90 \,g$ जल के विलयन का $298 \,K$ पर वाष्प दाब $2.8 \,kPa$ है। इसके बाद,विलयन में $18 \,g$ जल और मिलाया जाता है और नया वाष्प दाब $298 \,K$ पर $2.9 \,kPa$ हो जाता है। गणना कीजिए:
$i$. विलेय का मोलर द्रव्यमान
$ii$. $298 \,K$ पर जल का वाष्प दाब

$(i)$ माना विलेय का मोलर द्रव्यमान $M \,g \,mol^{-1}$ है।
प्रारंभिक स्थिति:
$n_{1} = \frac{90 \,g}{18 \,g \,mol^{-1}} = 5 \,mol$ (जल के मोल)
$n_{2} = \frac{30 \,g}{M \,g \,mol^{-1}} = \frac{30}{M} \,mol$ (विलेय के मोल)
$p_{1} = 2.8 \,kPa$
राउल्ट के नियम का उपयोग करते हुए: $\frac{p_{1}^{o} - p_{1}}{p_{1}^{o}} = \frac{n_{2}}{n_{1} + n_{2}}$
$1 - \frac{2.8}{p_{1}^{o}} = \frac{30/M}{5 + 30/M} = \frac{30}{5M + 30}$
$\frac{2.8}{p_{1}^{o}} = 1 - \frac{30}{5M + 30} = \frac{5M}{5M + 30}$
$\frac{p_{1}^{o}}{2.8} = \frac{5M + 30}{5M} \quad \dots (i)$
$18 \,g$ जल मिलाने के बाद:
$n_{1}' = \frac{90 + 18}{18} = 6 \,mol$
$p_{1}' = 2.9 \,kPa$
$\frac{p_{1}^{o} - 2.9}{p_{1}^{o}} = \frac{30/M}{6 + 30/M} = \frac{30}{6M + 30}$
$\frac{p_{1}^{o}}{2.9} = \frac{6M + 30}{6M} \quad \dots (ii)$
$(i)$ को $(ii)$ से विभाजित करने पर:
$\frac{2.9}{2.8} = \frac{6(5M + 30)}{5(6M + 30)}$
$87M + 435 = 84M + 504$
$3M = 69 \Rightarrow M = 23 \,g \,mol^{-1}$.
$(ii)$ $M = 23$ का मान $(i)$ में रखने पर:
$p_{1}^{o} = 2.8 \times \frac{145}{115} = 3.53 \,kPa$.