100 mL पानी में H_2CO_3,NaHCO_3,Na_2CO_3 और | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) प्रारंभिक मोल $H_2CO_3$,$NaHCO_3$,$Na_2CO_3$ और $NaOH$ में से प्रत्येक के $0.01 \ mol$ $(10 \ mmol)$ हैं।चरण $1$: $H_2CO_3$ और $NaOH$ के बीच अभिक्

Vedclass · Accepted Answer

$10.1$

Vedclass · Answer

(A) प्रारंभिक मोल $H_2CO_3$,$NaHCO_3$,$Na_2CO_3$ और $NaOH$ में से प्रत्येक के $0.01 \ mol$ $(10 \ mmol)$ हैं।चरण $1$: $H_2CO_3$ और $NaOH$ के बीच अभिक्रिया:$H_2CO_3 + NaOH \longrightarrow NaHCO_3 + H_2O$प्रारंभिक: $10 \ mmol, 10 \ mmol, 10 \ mmol$अंतिम: $0 \ mmol, 0 \ mmol, 20 \ mmol$चरण $2$: अंतिम मिश्रण में $20 \ mmol$ $NaHCO_3$ और $10 \ mmol$ $Na_2CO_3$ है।चरण $3$: यह $NaHCO_3$ (अम्ल) और $Na_2CO_3$ (लवण) का एक बफर विलयन बनाता है।हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए:$pH = pK_{a2} + \log \left( \frac{[Na_2CO_3]}{[NaHCO_3]} \right)$$pH = 10.32 + \log \left( \frac{10}{20} \right)$$pH = 10.32 - \log 2$$pH = 10.32 - 0.30 = 10.02$निकटतम विकल्प के अनुसार,उत्तर $10.1$ है।

Similar Questions

यदि $20 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ को $30 \ mL$ $0.2 \ M \ CH_3COOH$ $(pK_a = 4.74)$ में मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

$20 \ mL$ $0.250 \ M$ सोडियम फॉर्मेट को $30 \ mL$ $0.100 \ M$ $HCl$ के साथ मिलाकर तैयार किए गए विलयन का $pH$ क्या होगा? ($HCOOH$ के लिए $pK_a = 3.75$):-

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module