Ni(NO_{3})_{2} के एक विलयन का प्लैटिनम इलेक्ट | vedclass

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Question

(A) दिया गया है:धारा $(I) = 5 \, A$समय $(t) = 20 \, minutes = 20 	imes 60 = 1200 \, s$आवेश $(Q) = I 	imes t = 5 	imes 1200 = 6000 \, C$$Ni$ के जमा

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$1.825$

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(A) दिया गया है:धारा $(I) = 5 \, A$समय $(t) = 20 \, minutes = 20 	imes 60 = 1200 \, s$आवेश $(Q) = I 	imes t = 5 	imes 1200 = 6000 \, C$$Ni$ के जमा होने के लिए इलेक्ट्रोड अभिक्रिया है:$Ni^{2+} + 2e^{-} 	o Ni$अभिक्रिया से,$1 \, mol$ $Ni$ जमा करने के लिए $2 \, mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।$2 	imes 96487 \, C$ आवेश $58.71 \, g$ $Ni$ जमा करता है।$6000 \, C$ द्वारा जमा $Ni$ का द्रव्यमान $= \frac{58.71 	imes 6000}{2 	imes 96487} \, g$$= 1.825 \, g$अतः,कैथोड पर $1.825 \, g$ $Ni$ जमा होगा।

सूची $I$ (परिवर्तन)	सूची $II$ (आवश्यक फैराडे की संख्या)
$A$. $1 \text{ मोल } H_2O \text{ से } O_2$	$I$. $3F$
$B$. $1 \text{ मोल } MnO_4^- \text{ से } Mn^{2+}$	$II$. $2F$
$C$. $1.5 \text{ मोल } Ca \text{ गलित } CaCl_2 \text{ से}$	$III$. $1F$
$D$. $1 \text{ मोल } FeO \text{ से } Fe_2O_3$	$IV$. $5F$

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$NaCl$ से $0.5 \ F$ विद्युत प्रवाहित करने पर,एनोड पर जमा होने वाली $Cl_2$ गैस की मात्रा .............. $g$ है।

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