$[Ni(H_{2}O)_{6}]^{2+}$ का विलयन हरा होता है लेकिन $[Ni(CN)_{4}]^{2-}$ का विलयन रंगहीन होता है। व्याख्या कीजिए।

(N/A) $[Ni(H_{2}O)_{6}]^{2+}$ में,$H_{2}O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है। इसलिए,$Ni^{2+}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं। इस संकुल में,निम्न ऊर्जा स्तर से $d$ इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तर में उत्तेजित हो सकते हैं,अर्थात $d-d$ संक्रमण की संभावना मौजूद है। अतः,$[Ni(H_{2}O)_{6}]^{2+}$ रंगीन है।
$[Ni(CN)_{4}]^{2-}$ में,सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं क्योंकि $CN^{-}$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है। इसलिए,$[Ni(CN)_{4}]^{2-}$ में $d-d$ संक्रमण संभव नहीं है। अतः,यह रंगहीन है।