पूल से बाहर आने वाले एक तैराक के शरीर पर $18 \ g$ पानी की परत है। $298 \ K$ पर इस पानी को वाष्पित करने के लिए कितनी ऊष्मा की आवश्यकता होगी? $298 \ K$ पर वाष्पीकरण की आंतरिक ऊर्जा की गणना करें। दिया गया है: $298 \ K$ पर पानी के लिए $\Delta_{vap} H^{\ominus} = 44.01 \ kJ \ mol^{-1}$.

(N/A) वाष्पीकरण की प्रक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है: $H_2O_{(l)} \rightarrow H_2O_{(g)}$.
$18 \ g$ $H_2O$ में मोल की संख्या $n = \frac{18 \ g}{18 \ g \ mol^{-1}} = 1 \ mol$ है।
$298 \ K$ पर $18 \ g$ पानी को वाष्पित करने के लिए आवश्यक ऊष्मा $q = n \times \Delta_{vap} H^{\ominus} = 1 \ mol \times 44.01 \ kJ \ mol^{-1} = 44.01 \ kJ$ है।
वाष्पीकरण की आंतरिक ऊर्जा $(\Delta_{vap} U)$ की गणना करने के लिए,हम इस संबंध का उपयोग करते हैं: $\Delta_{vap} U = \Delta_{vap} H^{\ominus} - \Delta n_g RT$.
यहाँ,$\Delta n_g = 1$ (क्योंकि $1 \ mol$ तरल से $1 \ mol$ गैस उत्पन्न होती है)।
$\Delta_{vap} U = 44.01 \ kJ - (1 \ mol) \times (8.314 \times 10^{-3} \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}) \times (298 \ K)$.
$\Delta_{vap} U = 44.01 \ kJ - 2.48 \ kJ = 41.53 \ kJ$.