એક સિસ્ટમ $100 \ cal$ ઉષ્મા મેળવે છે અને તે જ સમયે સિસ્ટમ દ્વારા $50 \ cal$ કાર્ય કરવામાં આવે છે. આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર ગણો. ($cal$ માં)

$298 \ K$ તાપમાને નીચે આપેલી પ્રક્રિયા માટે $\Delta H$ અને $\Delta U$ વચ્ચેનો તફાવત શું છે ($kJ$ માં)? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$
$2 \ C_6H_{6(\ell)} + 15 \ O_{2(g)} \rightarrow 12 \ CO_{2(g)} + 6 \ H_2O_{(\ell)}$

$Ag_2O_{(s)} \rightarrow 2Ag_{(s)} + \frac{1}{2}O_{2(g)}$ પ્રક્રિયા માટે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

જ્યારે $2 \text{ moles}$ આદર્શ વાયુને $4 \text{ bar}$ ના અચળ બાહ્ય દબાણે $25 \text{ dm}^3$ થી $10 \text{ dm}^3$ સુધી સમતાપી રીતે સંકોચવામાં આવે ત્યારે તંત્ર દ્વારા મુક્ત થતી ઉષ્માની માત્રાની ગણતરી કરો. ($\text{ kJ}$ માં)

નીચેનામાંથી કયું સમીકરણ ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે?

$298 \ K$ તાપમાને $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta H = -92.38 \ kJ$ છે. તો $298 \ K$ તાપમાને $\Delta U$ નું મૂલ્ય $kJ$ માં કેટલું થશે?