एक पात्र में 300 K पर एक मोल ऑक्सीजन और दो म | vedclass

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Question

(A) ऊर्जा के समविभाजन के सिद्धांत के अनुसार,प्रति अणु प्रत्येक स्वतंत्रता की कोटि (degree of freedom) से जुड़ी औसत गतिज ऊर्जा $\frac{1}{2} k T$ होती ह

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$1 : 1$

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(A) ऊर्जा के समविभाजन के सिद्धांत के अनुसार,प्रति अणु प्रत्येक स्वतंत्रता की कोटि (degree of freedom) से जुड़ी औसत गतिज ऊर्जा $\frac{1}{2} k T$ होती है,जहाँ $k$ बोल्ट्ज़मैन नियतांक है और $T$ परम ताप है।ऑक्सीजन $(O_2)$ और नाइट्रोजन $(N_2)$ दोनों द्वि-परमाणुक गैसें हैं।एक द्वि-परमाणुक अणु के लिए,घूर्णन स्वतंत्रता की कोटि की संख्या $2$ होती है।इसलिए,किसी भी द्वि-परमाणुक गैस के लिए प्रति अणु औसत घूर्णन गतिज ऊर्जा $E_{rot} = 2 	imes \frac{1}{2} k T = k T$ द्वारा दी जाती है।चूंकि दोनों गैसें समान तापमान $(300 \ K)$ पर हैं,इसलिए $O_2$ के प्रति अणु औसत घूर्णन गतिज ऊर्जा $k(300)$ और $N_2$ के लिए भी $k(300)$ होगी।अतः,प्रति $O_2$ अणु और प्रति $N_2$ अणु की औसत घूर्णन गतिज ऊर्जा का अनुपात $k(300) : k(300) = 1 : 1$ है।

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